Químicaaaaahhhh!!!!: 2ºs Anos

3º Bimestre – 2ºs anos

A natureza elétrica da matéria

Fato experimental- 1

Pendure um bastão de vidro com um barbante e agite-o com um pedaço de lã. Aproxime do bastão o pedaço de lã e observe. Agora atrite outro bastão com a lã e aproxime-o do primeiro bastão e observe.

· Sugira explicações para explicar esses fenômenos.

Fenômenos elétricos

Muitos materiais, quando atritados em outros, ficam eletrizados, ou seja, adquirem carga elétrica.

As cargas elétricas de sinais diferentes se atraem e cargas elétricas de sinais iguais se repelem.

A matéria toma parte em fenômenos elétricos, ou seja, a matéria possui uma natureza elétrica.

Trabalho em grupo

Os alunos devem se dividir em grupo (6 grupos) cada um com um tema:

· As ideias dos filósofos sobre a constituição da matéria.

· O modelo atômico de Dalton.

· O modelo atômico de Thomson.

· O modelo atômico de Rutherford.

· O modelo atômico de Bohr.

· O modelo atômico atual e suas curiosidades.

Os grupos devem apresentar de forma simplificada e objetiva o seu tema para os demais alunos da classe e trazerem em forma demonstrativa (Cartaz, bolinhas de isopor, etc.) o modelo que irá apresentar.

As cargas elétricas nos átomos

Elétrons – partículas de massa desprezível e de carga elétrica negativa.

Prótons – partículas onde sua massa compõe a massa do átomo e de carga positiva.

Nêutrons - partículas onde sua massa compõe a massa do átomo e de carga neutra.

Fato experimental – 2

Materiais

Instrumento de teste com lâmpadas

Água destilada

Água da torneira

Sal

Açúcar

4 Béqueres

Procedimento

Em cada Béquer coloque uma solução na seguinte sequencia: água destilada; água da torneira; água com sal; água com açúcar.

Ligue o instrumento na tomada e realize os testes. Lembre-se de limpar os condutores com água após cada teste.

· Proponha explicações para os fatos. Cada aluno deverá entregar um relato pessoal e individual sobre as observações feitas e complete a tabela no caderno:

Substância	Conduz eletricidade	Não conduz eletricidade
Água destilada
Sal puro
Água e sal
Açúcar puro
Água e açúcar

Condução de corrente elétrica

As moléculas de certas substâncias dividem-se ao entrar em contato com a água de modo a formar partículas carregadas eletricamente. Por exemplo, em uma solução aquosa de cloreto de sódio não existem aglomerados do sal, mas átomos de cloro e de sódio carregados eletricamente, aos quais são chamados de íons.

Íons são partículas, derivados e átomos ou moléculas, que possuem carga elétrica. Íons negativos apresentam excesso de elétrons, e íons positivos apresentam deficiência de elétrons.

Eletrólitos – são substâncias que, ao se dissolverem na água, formam uma solução que conduz corrente elétrica.

Não eletrólitos – são substâncias que forma com a água uma solução que não conduz corrente elétrica.

Fato experimental – 3

Teste de chama: transição eletrônica

Materiais

Pedaço de fio de níquel-como (resistência elétrica)

Pinça de madeira

Cristais de sais de cobre, cálcio, estrôncio e sódio.

Lamparina a álcool.

Esponja de aço

Béquer com ácido clorídrico diluído.

Procedimento

1. Limpe bem o fio com a esponja de aço e água. Coloque-o na pinça com firmeza.

2. Acenda a lamparina.

3. Mergulhe o fio no ácido e depois o encoste a um dos sais e coloque-o na chama. Anote as observações.

4. Repita o procedimento para os outros sais.

Questões para análise do experimento

1. Por que é necessário limpar o fio com uma esponja e água antes de passá-lo pelo ácido a cada troca de substância?

2. Faça uma lista de cores das chamas relacionando-as com as substâncias analisadas.

3. Utilize os modelos atômicos para explicar as observações de cores nos sais expostos a aquecimento.

4. Explique a coloração dos fogos de artifício.

· Os alunos devem entregar relatório em grupo do experimento realisado em laboratório. Deve seguir os seguintes tópicos:

o Capa – nome do trabalho e dos integrantes; números de chamada e série.

o Introdução – pesquisa de no máximo uma página sobre a emissão de luz no modelo atômico.

o Materiais e procedimentos (verbos no passado).

o Questões e respostas de análise do experimento.

o Conclusão única do grupo – nada de resumo.

o Bibliografia – fonte da pesquisa.

Cronograma

2ºA e 2ºE	Agosto	Setembro
03	Fato experimental 1	3
06	Divisão dos grupos para apresentação	7	Feriado
10	Texto – Fenômenos elétricos.	10	Entrega da Lista
13	Apresentações 1, 2 e 3	14	Nota de caderno Entrega do relatório
17	Apresentações 4, 5 e 6.	17	Prova
20	Fato experimental 2 Texto – Cargas elétricas	21	Recuperação
24	Texto – Condução de corrente	24
27	Entrega do Relato Individual Lista de exercícios	28
31	Fato experimental 3

2ºC e 2ºD	Agosto	Setembro
06	Fato experimental 1	3	Fato experimental 3
07	Divisão dos grupos para apresentação	4
13	Texto – Fenômenos elétricos.	10	Entrega da Lista
14	Apresentações 1, 2 e 3	11	Nota de caderno Entrega do relatório
20	Apresentações 4, 5 e 6.	17	Prova
21	Fato experimental 2 Texto – Cargas elétricas	18	Recuperação
27	Texto – Condução de corrente	24
28	Entrega do Relato Individual Lista de exercícios	25

2ºB	Agosto	Setembro
02	Fato experimental 1	06	Entrega da Lista
03	Divisão dos grupos para apresentação	07	Ferido
09	Texto – Fenômenos elétricos.	13	Estação Ciências
10	Apresentações 1, 2 e 3	14	Nota de caderno Entrega do relatório
16	Apresentações 4, 5 e 6.	20	Prova
17	Fato experimental 2 Texto – Cargas elétricas	21	Recuperação
23	Texto – Condução de corrente	27
24	Entrega do Relato Individual Lista de exercícios	28
30	Fato experimental 3
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