1ºs Anos

4º bimestre– 1ºs anos
Símbolos e nomes de elementos químicos
Para facilitar a linguagem entre diferentes povos a química utiliza símbolos para representar sua fórmulas. Os símbolos foram escolhidos a partir da letra inicial de seu nome e quando havia nomes iniciados com a mesma letra, ficou decidido que acrecenta-se uma segunda letra, agora em minuscula.
Ex.: Carbono- C / Cálcio - Ca / Cádmio - Cd

Mas existem elementos onde seu símbolo não confere com seu nome em português. Isso se dá devido seu símbolo ter sido escolhido ainda quando este estava no latim. Devido a química ser uma ciência universal os símbolos não são traduzidos como os nomes.
Ex.: Sódio - Na (Natrium)

Lição de sala (livro laranja) página 55 exercícios 7 e 8.
Lição de casa página 136 exercícios 1, 2 e 3.


Classificação - substância simples e substância composta.
As substâncias podem ser classificadas em simples quando sua fórmula apresenta somente um tipo de elemento químico (letra maiúscula).
Ex.: O2 (gás oxigênio) , N2 (gás nitrogenio) e Cl2 (gás cloro).
Outras substâncias são clasificadas como compostas quando apresentam mais de um tipo de elementos químicos.
Ex.: H2O (água), H2O2 (água oxigenada), NaCl (sal de cozinha) e NaOH (soda cáustica).

Lição de sala (livro laranja) pág. 60 exercícios12,13,16 e17 (completos).
Lição de casa pág. 136 exercícios 4, 5, 6  e 7.

Massa Molecular









Cronograma do bimestre

1ºA	Outubro	Novembro
18	Símbolos	01	Balanceamento
19	Classificação	08	Prova
25	Massa Molecula Entrega da pesquisa Individual	09	Caderno Entrega da Lista de exercícios
		22	Recuperação
		23

1ºB e C	Outubro	Novembro
17	Símbolos	01	Caderno
18	Classificação	06	Prova
24	Massa Molecular	07	Entrega da Lista de exercícios
25	Entrega da pesquisa Individual Balanceamento	13
31		14	Recuperação
		21

1º D e G	Outubro	Novembro
16	Símbolos	06	Prova
17	Classificação	07	Entrega da Lista de exercícios
23	Massa Molecular	14
24	Entrega da pesquisa Individual Balanceamento	21	Recuperação
30	Reunião de pais
31	Caderno

1º E	Outubro	Novembro
	Símbolos	05	Prova
17	Classificação	07	Entrega da Lista de exercícios
22	Massa Molecular	12
24	Entrega da pesquisa Individual Balanceamento	14
29		21	Recuperação
31	Caderno

1º F	Outubro	Novembro
19	Símbolos	06	Prova
23	Classificação	09	Entrega da Lista de exercícios Caderno
30	Reunião de pais	13
		23	Recuperação

3º bimestre – 1ºs anos

Lei da conservação da matéria e Lei das proporções constantes

Fato experimental 1

Materiais Palha de aço Folhas de sulfite Balança 2 vidros de relógio Fósforo

Procedimento Pese um pedaço de palha de aço no vidro de relógio e anote o resultado. Queime a palha de aço e pese-a novamente. Faça o mesmo para o papel em outro vidro de relógio e anote os resultados.

Questões para análise do experimento

1.      Por que se pesa o material antes e depois de ser queimado?

2.      O que aconteceu com a massa da palha de aço? E a do papel?

3.      Como pode ser explicada essa diferença?

Lei de Lavoisier

Em um sistema fechado, quando duas substâncias reagem entre si, a massa total dos produtos é igual à soma das massas das substâncias reagentes.

Em outras palavras, “Na natureza nada se cria, nada se perde, mas sim tudo se transforma”.

Fato experimental 2

Materiais Vela Balança Copo Fósforos Folha de papel

Procedimento Cubra o prato da balança com a folha. Fixe a vela no papel e coloque o copo sobre a vela. Anote o valor do peso. Acenda a vela e coloque o copo novamente e anote os valores e observações.

·        E agora, usando a Lei de Lavoisier, explique o que aconteceu. Escreva um relato individual, coloque capa e entregue.

Lei de Proust

A proporção em massa das substâncias que reagem e que são produzidas numa reação é fixa, constante e invariável.

Exemplo

Massa de água →	Massa de hidrogênio +	Massa de oxigênio	Massa de hidrogênio / massa de oxigênio
4,5g	0,5g	4g	1 / 8
9g	1g	8g	1 / 8
18g	2g	16g	1 / 8
100g	11,11g	88,88g	1 / 8

·        Fazer todos os exercícios das páginas 112 e 113 do livro que tem em casa. Colocar no caderno somente as respostas.

Fato experimental 3

Material 2 béqueres Balança 1 proveta Solução de sulfato de cobre Solução de hidróxido de sódio

Procedimento Meça com a proveta 30mL da solução de sulfato de cobre em um dos béqueres. Lave a proveta e meça 30mL de solução de hidróxido de sódio e coloque no ouro béquer. Coloque os dois béqueres na balança, determine a massa do conjunto e anote o resultado. Despeje o conteúdo do primeiro béquer no segundo e observe. Torne a colocar ambos os béqueres na balança, determine a massa do conjunto e anote o resultado.

Questões para análise do experimento

1.      Coloque os resultados obtidos numa tabela.

2.      Quando você despejou o conteúdo de um béquer em outro, o que ocorreu? Há evidências de que ocorreu transformação química? Quais?

3.      Compare a massa inicial (dos reagentes) com a final (dos produtos). O que você observa?

4.      Formou-se alguma substância nova?

5.      O sólido que precipitou é solúvel ou insolúvel em água? Havia algum sólido com essa característica antes da reação?

6.      O precipitado poderia ser o sulfato de cobre ou hidróxido de sódio contido nas soluções? Por quê?

·        Os grupos devem entregar relatório do experimento com as seguintes partes:

o   Capa – Nome do trabalho, nome e número dos integrantes do grupo e série.

o   Introdução – Pesquisa (1 página) sobre a Lei da Conservação da Massa.

o   Materiais e procedimento (verbos no passado).

o   Questões – perguntas e respostas.

o   Conclusão – única para o grupo, não é resumo.

o   Bibliografia – fonte da pesquisa.

Fato experimental 4

Material Béquer de 250mL Proveta de 100mL Balança Vinagre Bicarbonato de sódio

Procedimento Coloque o béquer na balança e determine sua massa. Acrescente a quantidade de bicarbonato de sódio que será usada por seu grupo. Registre a massa dessa amostra. Poderá se 2, 3, 4, 5 ou 6g. Meça 100mL de vinagre com a proveta. Coloque na balança o béquer com bicarbonato e a proveta com vinagre e determine a massa no conjunto. Adicione, lentamente, o vinagre ao béquer. Registre as observações. Aguarde o término da reação e determine novamente a massa do conjunto. Preencha a tabela e compartilhe entre os grupos.

Tabela

Grupos	Massa de bicarbonato	Massa inicial	Massa final	Variação da massa do sistema
1	2
2	3
3	4
4	5
5	6

Questões para análise do experimento

1.      Quais os indícios da ocorrência de reação química?

2.      Na reação ocorre a formação de gás carbônico, água e acetato de sódio (sólido). Como podemos justificar a variação de massa do sistema?

3.      Nessa reação, para cada 84g de bicarbonato de sódio ocorre a liberação de 44g de gás carbônico.

a)      Determine a razão (Lei de Proust) entre a massa de bicarbonato de sódio e a de gás carbônico nesta transformação.

b)      Considere a massa do bicarbonato no seu experimento para determinar a massa de gás carbônico liberado. Faça o mesmo para os demais.

c)      Os valores encontrados no item anterior coincidem com as perdas de massas observadas no quadro?

·        Os grupos deverão entregar relatório do experimento.

Notas do bimestre
Relatório 1	2 – pontos
Relatório 2	2 – pontos
Relato	1 – ponto
Caderno	1 – ponto
Prova	4 – pontos

Cronograma

1ºA	Agosto	Setembro
02	Fato experimental 1	06
03	Texto – Lei de Lavoisier	07	Ferido
09	Fato experimental 2	13	Estação Ciências
10	Discussão sobre o fato 2	14
16	Texto – Lei de Proust	20	Prova
17	Fato experimental 3	21	Recuperação
23	Discussão sobre o fato 3	27
24	Correção dos exercícios do livro	28
30	Fato experimental 4
31	Discussão sobre o fato 4

1ºB e 1ºC	Agosto	Setembro
01	Fato experimental 1	05
02	Texto – Lei de Lavoisier	06
08	Fato experimental 2	12
09	Discussão sobre o fato 2	13	Estação Ciências
15	Texto – Lei de Proust	19	Prova
16	Fato experimental 3	20	Recuperação
22	Discussão sobre o fato 3	26
23	Correção dos exercícios do livro	27
29	Fato experimental 4
30	Discussão sobre o fato 4

1ºD e 1ºG	Agosto	Setembro
01	Fato experimental 1	04	Discussão sobre o fato 4
07	Texto – Lei de Lavoisier	05
08	Fato experimental 2	11
14	Discussão sobre o fato 2	12
15	Texto – Lei de Proust	18	Prova
21	Fato experimental 3	19	Recuperação
22	Discussão sobre o fato 3	25
28	Correção dos exercícios do livro	26
29	Fato experimental 4

1ºE	Agosto	Setembro
01	Fato experimental 1	03	Discussão sobre o fato 4
06	Texto – Lei de Lavoisier	05
08	Fato experimental 2	10
13	Discussão sobre o fato 2	12
15	Texto – Lei de Proust	17	Prova
20	Fato experimental 3	19	Recuperação
22	Discussão sobre o fato 3	24
27	Correção dos exercícios do livro	26
29	Fato experimental 4

1ºF	Agosto	Setembro
03	Fato experimental 1	04	Discussão sobre o fato 4
07	Texto – Lei de Lavoisier	07	Feriado
10	Fato experimental 2	11
14	Discussão sobre o fato 2	14
17	Texto – Lei de Proust	18	Prova
21	Fato experimental 3	21	Recuperação
24	Discussão sobre o fato 3	25
28	Correção dos exercícios do livro	28
31	Fato experimental 4

Boas Féria!!!!! Até Agosto!!!!!

2º Bimestre 2012

O Caderno

Como vocês sabem o caderno completo gera nota, por isso devem tê-lo em ordem. Os alunos dos 1ºs devem ter:

• Os gráficos (água destilada e água com sal) no caderno ou na apostila volume 1.
• A definição de Temperatura de Ebulição e Fusão; Densidade; e Solubilidade.
• As anotações sobre as observações feitas  das atividades experimentais.
  
• As respostas dos exercícios da  apostila vol. 1 págs. 27 á 34.
• A definição sobre combustão.
• Uma figura que mostre a combustão identificado os três itens da combustão.
• As respostas das questões sobre carvão mineral e vegetal da apostila vol. 2 págs. 25 á 28. 

A Prova

As provas acontecerão nos dias:
 

Turma
Dia
1ºA
14/jun
1ºB
13/jun
1ºC
13/jun
1ºD
12/jun
1ºE
11/jun
1ºF
12/jun
1ºG
12/jun